现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓H2SO4来配制500mL 0.2mol•L-1的稀H2S

现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm^-3的浓H₂SO₄来配制500mL 0.2mol•L^-1的稀H₂SO₄．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H₂SO₄时用不到的有______（填代号）．配制时还欠缺的仪器是______．
（2）经计算，需浓H₂SO₄的体积为______mL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液B．量取C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀
其正确的操作顺序应是______ （填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有______（填代号）．
①洗涤量取浓H₂SO₄后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H₂SO₄溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H⁺）=______．
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH⁺的溶液，反应原理：Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气______L．