（2010•南昌一模）将15.6gdNa2O2与8.4g晶体si同时投入一定量水中，充分反应后得到200mL，再向溶液中

n（Na₂O₂）=15.6g/78g•mol^-1=0.2mol，n（Si）=8.4g/28g•mol^-1=0.3mol，n（HCl）=6.72L/22.4L•mol^-1=0.3mol
由2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
24 1
0.2mol 0.4mol 0.1mol
Si+2NaOH+H₂O═Na₂SiO₃+2H₂↑
1 2 1 2
0.3mol 0.6mol 0.3mol 0.6mol
根据反应的量可知，反应了0.2mol硅单质，剩余0.1mol硅单质，生成的氢氧化钠全部反应；生成硅酸钠为0.2mol
Na₂SiO₃+2HCl═H₂SiO₃↓+2NaCl
1 21 1
0.2mol 0.4mol 0.2mol 0.4mmol
根据上述反应可知硅酸钠剩余，氯化氢全部反应；反应了硅酸钠0.15mol，生成硅酸0.15mol；生成氯化钠0.3mol；
A、硅元素未全部反应，得到的沉淀为0.1mol硅单质和0.15mol硅，质量为0.1mol×28g•mol^-1+0.15mol×78g•mol^-1=14.5g，故A错误；
B、所得溶液为剩余的硅酸钠溶液，水解显碱PH＞7，故B错误；
C、根据上述计算生成氯化钠0.3mol，浓度为0.3mol/0.2L=1.5mol•L^-1故C错误；
D、所得溶液中存在电荷守恒为c（Na⁺）+C（H⁺）═C（Cl^-）+2C（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）+C（OH^-），最后溶液C（OH^-）＞C（H⁺），所以c（Na⁺）＞C（C l^-）+2C（SiO₃^2-）+c（HSiO₃^-）；故D正确；
故选 D．

点评：
本题考点： 硅和二氧化硅；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物．

考点点评： 本题较难，考查利用化学反应方程式进行过量计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键．