已知下列两个热化学方程式；H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/molC3H8（g）+
已知下列两个热化学方程式；
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式______．
H2（g）+[1/2]O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式______．
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解题思路：（1）计算H2和C3H8的平均燃烧热，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比．
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
（2）根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式．
（1）由热化学方程式可知，氢气的燃烧热为285.0kJ/mol，丙烷的燃烧热为2220.0kJ/mol．H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热3360kJ，则混合气体中H2和C3H8的平均燃烧热为[3360kJ/5mol]=672kJ/mol，根据十字交叉法计算H2和C3H8的体积比：
故H2和C3H8的体积比为1548kJ/mol：387kJ/mol=4：1．
故答案为：4：1．
（2）已知：①C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
②H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
故答案为：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．
点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．
考点点评： 考查反应热的计算、盖斯定律等，难度中等，（1）中利用十字交叉法计算，比常规方法简单，容易计算，注意对十字交叉法的理解．
1年前
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