某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g），达到平衡后，只改变反应的一

解题思路：A．由图象可知，30min-40min之间，反应速率降低了，平衡不移动，反应物与生成物的浓度瞬时降低，催化剂不能改变浓度；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1．则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应；
C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，根据浓度变化计算体积扩大倍数；
D．由C中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动．

A．由图象可知，30～40 min只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故A错误；
B．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，反应前后气体体积不变，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡逆向移动，应是升高温度，则正反应为放热反应，故B错误；
C、由图象可知，30min时正、逆反应速率降低，A、C的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，A的浓度由1mol/L变为0.75mol/L，故体积变为原来的[4/3]倍，故C错误；
D．由C中分析可知，30～40 min改变的条件是降低压强，故25 min、35 min是温度相同，平衡常数相同，故K₂=K₁．由图可知，40min时改变的条件，瞬间A、C的浓度不变，正、逆速率都增大，应为升高温度，到达平衡时A的浓度降低，C的浓度增大，平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故则K₃＜K₂=K₁，故D正确；
故选D．

点评：
本题考点： 化学平衡建立的过程；物质的量或浓度随时间的变化曲线．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度较大，注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考，D选项注意根据54min平衡时浓度变化判断．