某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）⇌2C（g）．达到平衡后，只改变反应的一

（1）0～20min内，A的浓度变化量为2mol/L-1mol/L=1mol/L，故v（A）=[1mol/L/20min]=0.05mol/（L•min）；
8min后，A的浓度继续减小，C的浓度继续增大，反应向正反应进行，故v（正）＞v（逆），
故答案为：0.05；＞；
（2）由图象可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，故反应前后气体的体积不变，则x+1=2，故x=1，
故答案为：1；降低了压强；
据此计算x的值；
（3）由（2）中分析可知，两阶段温度相同，温度相同，平衡常数相等，
故答案为：=；
（4）40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，
故答案为：放热．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡建立的过程．

考点点评： 本题考查化学平衡图象问题，题目难度中等，本题注意根据图象浓度的变化以及反应速率的变化判断化学反应状态以及影响化学反应速率的条件，本题易错，答题时注意思考．