在一定温度下，将一定量的气体通入体积为2L的密闭容器中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，有关物质X、Y、Z的物质

A、由图可知，X、Y的物质的量增大，为生成物，Z物质的量减小，为反应物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，X、Y、Z的化学计量数之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，则反应的化学方程式为：3Z⇌3X+2Y，故A正确；
B、化学平衡时各组分的浓度不再随时间变化而变化，故X、Y、Z的质量也不再改变，故B正确；
C、根据图象可知平衡时Z的浓度为[1.2mol/2L]=0.6mol/L，故C错误；
D、根据可逆反应平衡的特征可知，反应处于平衡时正逆反应速率相等，但不等于零，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查了根据图象写化学方程式、计算浓度及运用化学平衡的特征解决问题，难度不大，主要是准确理解图象中有关信息．