Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度

Ksp=5.61×10^-12mol^3×l^-3计算Mg(OH)2在水中的溶解度
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因为Mg(OH)2是一步电离,所以溶液中Mg2+=1/2OH-
所以有[Mg2+]*[OH-]^2=[Mg2+]^3=5.61×10^-12mol^3
所以[Mg2+]=1.78*10^-4mol/L
因为溶液很稀,所以1升溶液质量是1000克,所以溶液中有1.78*10^-4molMg(OH)2,即0.01gMg(OH)2,所以Mg(OH)2在水中的溶解度是0.001g

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