1.向0.1 mol•dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol
1.向0.1 mol•dm-3的氨水溶液中加入NH4Cl固体,使溶液中NH4Cl浓度为0.18 mol•dm-3.已知：K(HAc) = 1.76×10-5,则溶液的pH值为（）A.13
B.5
C.6
D.9
2.NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键A.①
B.④
C.①④
D.①②③④
3.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是（）A.DH＜0
B.DS＞0
C.DH＞TDS
D.DH＜TDS
4.下列物质中键的极性最大的是（）A.BCl3
B.BeCl2
C.LiCl
D.HCl
5.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取（）A.增大Zn2+浓度
B.减小Cu2+浓度
C.向Cu2+溶液中加氨水
D.向Zn2+溶液中加氨水
B.5
C.6
D.9
2.NH3和水之间的作用力包括（） ①取向力②诱导力③ 色散力④氢键A.①
B.④
C.①④
D.①②③④
3.恒温恒压下的化学反应,自发进行的必要条件是（）A.DH＜0
B.DS＞0
C.DH＞TDS
D.DH＜TDS
4.下列物质中键的极性最大的是（）A.BCl3
B.BeCl2
C.LiCl
D.HCl
5.在标准Cu电极和标准Zn电极组成的原电池中,如想使电动势增加,则采取（）A.增大Zn2+浓度
B.减小Cu2+浓度
C.向Cu2+溶液中加氨水
D.向Zn2+溶液中加氨水
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光要答案不过过程吗?
1.D
其实不用算,一望便知,溶液肯定是碱性,且不可能是A（不加NH4Cl,光氨水pH都达不到13）,所以肯定是D
好吧,详细计算：
此时体系构成缓冲溶液,[OH-]=K*[NH3]/[NH4 +]=1.0*10^-5 mol/L,pH=9
你题目K给的是醋酸的,好在氨水的K也是这个数值.
2.D
不必多说吧,氢键肯定有的,色散力肯定有的
3.D
恒温恒压下的化学反应自发进行的判据：ΔG 这样可提高正极电极电势
提高负极还原态物质的浓度 或 降低负极氧化态物质的浓度 ==> 这样可降低负极电极电势
应用到Cu-Zn原电池中,就是提高Cu2+浓度或降低Zn2+浓度
逐一考察候选项,只有D满足（生成配合物,降低Zn2+浓度）
1.D
其实不用算,一望便知,溶液肯定是碱性,且不可能是A（不加NH4Cl,光氨水pH都达不到13）,所以肯定是D
好吧,详细计算：
此时体系构成缓冲溶液,[OH-]=K*[NH3]/[NH4 +]=1.0*10^-5 mol/L,pH=9
你题目K给的是醋酸的,好在氨水的K也是这个数值.
2.D
不必多说吧,氢键肯定有的,色散力肯定有的
3.D
恒温恒压下的化学反应自发进行的判据：ΔG 这样可提高正极电极电势
提高负极还原态物质的浓度 或 降低负极氧化态物质的浓度 ==> 这样可降低负极电极电势
应用到Cu-Zn原电池中,就是提高Cu2+浓度或降低Zn2+浓度
逐一考察候选项,只有D满足（生成配合物,降低Zn2+浓度）
1年前
2
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你能帮帮他们吗