我嘿千翻 幼苗
共回答了14个问题采纳率:78.6% 举报
(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应,Se被氧化为+4价的H2SeO3,HNO3还原为NO与NO2,生成NO与NO2的物质的量之比为1:1,即二者计量系数比为1:1,令二者系数为1,根据电子转移守恒可知,Se的系数为[1×3+1×1/4]=1,故反应方程式为Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑,
故答案为:Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑;
(2)在氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的,所以根据反应的方程式可知,SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2>SO2,
故答案为:H2SO4(浓)>SeO2>SO2;
(3)根据反应的方程式可知SeO2~2I2~4Na2S2O3,消耗的n(Na2S2O3)=0.2000 mol/L×0.025L=0.005mol,根据关系式计算样品中n(SeO2)=0.005mol×[1/4]=0.00125mol,故SeO2的质量为0.00125mol×111g/mol=0.13875g,所以样品中SeO2的质量分数为[0.13875g/0.1500g]×100%=92.5%,故答案为:92.5%.
点评:
本题考点: 氧化还原反应;元素质量分数的计算;氧化性、还原性强弱的比较.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的有关判断及计算等,难度中等,注意(3)中根据关系式的计算.
1年前
1年前1个回答
1年前1个回答
你能帮帮他们吗