（2012•眉山模拟）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子；B

A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与D同主族，且最外层只有1个电子，位于第ⅠA族；
C原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数不大于8，则第一电子层为次外层，所以C为O元素；
B原子的最外层电子数是奇数，其单质在常温下为难于液化的气体，且B的原子序数小于C，所以B是N元素；
E与B同主族，且原子有六个电子层，则E为Bi元素，
D和A同主族，且D原子序数大于C，所以D为Na元素，
（1）B的气态氢化物为NH₃，氨气分子价层电子对个数是4且含有一个孤电子对，所以其空间构型为三角锥形，
故答案为：三角锥；
（2）由C、D两元素按原子个数比为1：1形成的化合物为Na₂O₂，过氧化钠是离子化合物，钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在共价键，所以过氧化钠的电子式，
故答案为：；
（3）NH₃与H₂O的混合物中所形成的氢键可表示为N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N，
故答案为：N-H…N，N-H…O，O-H…O，O-H…N；
（4）由A、B、C三元素形成的常见盐是NH₄NO₃，硝酸铵是强酸弱碱碱，铵根离子易水解而使其溶液呈酸性，水解离子方程式为NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺，溶液呈酸性，
所以c（H⁺）＞c（OH^-），
结合电荷守恒得c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺），铵根离子水解程度较小，
所以c（NH₄⁺）＞c（H⁺），
则离子浓度大小顺序是c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺；c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）NaBiO₃微溶于水，其氧化性大于KMnO₄，将NaBiO₃固体投入浓HCl中可形成Bi的低价氯化物，同时产生黄绿色气体氯气，其离子反应方程式为NaBiO₃+6H⁺+2Cl^-═Na⁺+Bi³⁺+Cl₂↑+3H₂O，
故答案为：NaBiO₃+6H⁺+2Cl^-═Na⁺+Bi³⁺+Cl₂↑+3H₂O．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查了位置性质结构的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据盐类水解、离子方程式的书写、价层电子对互斥理论等知识点来分析解答，难点是氢键的表示，难度中等．