（2012•上海模拟）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
（2012•上海模拟）碱金属元素可形成离子型氢化物，下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质
则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（ ）
A．X、Y、Z
B．Z、X、Y
C．Y、X、Z
D．Z、Y、X
| 元素 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 与水作用 | 纯液体的导电性 |
| X | -183 | -162 | 不与水反应也不溶于水 | 不导电 |
| Y | -102 | 19 | 放热，形成的酸是弱酸 | 不导电 |
| Z | 680 | - | 剧烈反应生成H2，溶液呈碱性 | 导电 |
A．X、Y、Z
B．Z、X、Y
C．Y、X、Z
D．Z、Y、X
赞 pengpeng0822 幼苗
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解题思路：同周期从左向右金属性在减弱，金属性越弱，其金属氢化物的共价性越大，被水分解的难度也就越大．对非金属氰化氢来说，非金属性越强，键的极性越大，根据相似相溶可知，越易溶于水．
同周期从左向右金属性在减弱，金属性越弱，其金属氢化物的共价性越大，被水分解的难度也就越大．对非金属氰化氢来说，非金属性越强，键的极性越大，根据相似相溶可知，越易溶于水，由同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质可知，Z的金属性最强，Y的非金属性最大，X介于二者之间，
则原子序数为Y＞X＞Z，
故选C．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查位置、结构、性质，明确同周期元素金属性、非金属性的变化是解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
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