用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体
用Pt电极电解KCl和CuSO 4 的混合溶液，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，若电解后溶液体积为40L，则电解后溶液的pH为（ ）
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根据题意可知，当电路中通过0.4mol电子的电量时，阴阳两极都产生0.14mol的气体，阴极产生的气体为H 2 ，阳极产生的气体为Cl 2 和O 2 ，
生成0.14molH 2 转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
0.4mol-0.28mol
2 =0.06mol．
令阳极气体中Cl 2 、O 2 的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：
x+y=0.14
2x+4y=0.4 ，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl 2 ，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl 2 ，阴极产生0.02molH 2 ，此时溶液中产生0.04molOH - ，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO 2 ，阴极产生0.12molH 2 ，此时溶液中OH - 浓度基本不变；
所以溶液中c（OH - ）=
0.04mol
40L =0.001mol/L，故溶液pH=-lg
1 0 -14
0.001 =11，
故选A．
生成0.14molH 2 转移电子为0.14mol×2=0.28mol，所以阴极析出Cu的物质的量=
0.4mol-0.28mol
2 =0.06mol．
令阳极气体中Cl 2 、O 2 的物质的量分别为xmol、ymol，根据转移的电子数和产生气体的物质的量，则：
x+y=0.14
2x+4y=0.4 ，解得x=0.08，y=0.06，
所以整个电解过程分为三段：
第一阶段，氯离子、铜离子放电，阳极产生0.06molCl 2 ，阴极产生0.06molCu，此时溶液的pH变化不大；
第二阶段，氯离子、水放电，阳极产生0.02molCl 2 ，阴极产生0.02molH 2 ，此时溶液中产生0.04molOH - ，溶液的pH增大；
第三阶段，电解水生成氢气与氧气，阳极产生0.06molO 2 ，阴极产生0.12molH 2 ，此时溶液中OH - 浓度基本不变；
所以溶液中c（OH - ）=
0.04mol
40L =0.001mol/L，故溶液pH=-lg
1 0 -14
0.001 =11，
故选A．
1年前
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