用Pt电极电解CuSO4溶液，当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极产生相同体积的气体，若电解后溶液体积为4L，则电解

解题思路：用Pt电极电解CuSO₄溶液，发生2CuSO₄+2H₂O

电解 .

2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，只在阳极产生气体，由阴阳两极产生相同体积的气体，还发生2H₂O

电解 .

2H₂↑+O₂↑，结合转移的电子数来计算解答．

由2H₂O

电解
.
2H₂↑+O₂↑～4e^-，
2 1 4
0.2mol 0.1mol0.4mol
则2CuSO₄+2H₂O

电解
.
2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，
0.1mol 0.2mol
即当电路中通过0.4mol电子时，阴阳两极产生相同体积的气体时，生成n（H₂SO₄）=0.2mol，
所以n（H⁺）=0.4mol，
则c（H⁺）=[0.4mol/4L]=0.1mol/L，
所以pH=1，故选D．

点评：
本题考点： 电解原理；氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查电解的计算，明确发生的电解反应及反应中转移的电子数即可解答，注意阳极、阴极产生的气体体积相同是解答本题的关键，题目难度中等．