在容积固定为2L的密闭容器中，充入0.18molHI，480℃时反应：2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H=akJ/

（1）碘化氢的物质的量变化为：0.180mol-0.164mol=0.016nol，根据反应：2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g），生成氢气的物质的量为0.008mol，
0～2min内氢气的平均反应速率为：

0.008mol
2L
2min=0.002mol/（L•min），
故答案为：0.002mol/（L•min）；
（2）平衡后各物质浓度不再变化，从所给数据看，8min浓度不变，故达到平衡所用时间为8min，故答案为：8；
（3）2HI（g）⇌H₂（g）+I₂（g）
起始浓度 0.09 0 0
转化浓度0.02 0.01
平衡浓度0.07 0.01
故答案为：0.01mol/L；
（4）升高温度、加入催化剂等都可增大活化分子的百分数，反应速率增大，增大压强可增大反应物的浓度可增大单位体积的活化分子的数目，增大反应速率，减少HI浓度，减少反应物的浓度可减少单位体积的活化分子的数目，则反应速率降低，
故选C．

点评：
本题考点： 反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．

考点点评： 本题考查化学反应速率计算及影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大，注意把握影响化学反应速率的因素与影响原因的关系．