已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O Cl2→Cl-Mn

解题思路：根据氧化还原反应中得失电子守恒的思想可知，在四个反应中氧化剂不一样，而还原剂均为碘化钾中的碘离子，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I₂最多的也就是比较每1mol氧化剂得电子的多少，谁得电子多谁氧化的KI多，生成的I₂就多．

由氧化还原反应中得失电子守恒，1mol氧化剂得电子越多，生成的I₂就多；
A、1molH₂O₂→H₂O得2mole^-，
B、1molCl₂→2Cl^-得2mole^-，
C、1molMnO₄^-→Mn²⁺得5mole^-，
D、1molHNO₃→NO得3mole^-；
显然C中1mol氧化剂得电子最多，生成的I₂就最多，
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题综合考查氧化还原反应知识，侧重于氧化还原反应的计算，注意把握元素化合价的变化，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等计算．

根据转移电子多少算

B

1molIO3-转移5mole-
1molMnO4-转移5mole-
1molHNO3转移3mole-
所以BC一样多均为最大