急!已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：

急!已知在酸性溶液中,下列物质氧化KI时,自身发生如下变化：
Fe3+ -----Fe2+ MnO4- ----Mn2+ IO3- ----I2 HNO3----NO 如果分别用等物质的量的下列物质氧化足量的KI,得到I2最多的是?A. Fe3+ B.MnO4- C.IO3- D.HNO3
请详细解释 谢谢 !我知道答案是C 但是为什么啊 请把过程详细解释 !万分感谢!
漏网之鱼200 1年前 已收到2个回答 举报
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duolaimi1019 幼苗

共回答了17个问题采纳率：94.1% 举报

假设都是1 mol反应,每得到1 mol电子,可生成0.5 mol I2.
H2O2 → H2O,O从-1到-2,得2个电子,可生成1 mol I2（注意有两个-1价的O）
IO3- → I2,I从+5到0,得5个电子,可生成2.5 mol I2,同时自身可生成0.5mol I2,可得到3mol I2
MnO4- → Mn2+,Mn从+7变为+2,得5个电子,可生成2.5 mol I2
HNO2 → NO,N从+3变为+2,得1电子,可生成0.5 mol I2
所以IO3-生成的I2最多.
选择C

1年前 追问

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漏网之鱼200 举报

为什么每得到1mol电子 就可生成0.5mol I2 啊？ 怎么来的？

举报 duolaimi1019

2 I- → I2 ～ 2e- · x 1 mol x = 0.5 mol

漏网之鱼200 举报

这里两个碘离子生成碘单质 失掉2个电子 ，那不应该是2mol 么？？

举报 duolaimi1019

我写的是1 mol KI，到1 mol电子，得到0.5 mol I2

漏网之鱼200 举报

我是说你在回答我第一个追问写的那个 那个x旁边不应该是2mol么？

200685 幼苗

共回答了7个问题 举报

楼上已经回答的很详细了，支持！
原理就是根据电子转移数衡量I2的生成量。

1年前

1
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