VactoR 种子
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A、当粉末为Cu~Fe合金时,因为Cu和稀硫酸不反应,只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+,所以溶液中不可能有Cu2+.故A错误;
B、当粉末为Cu~Fe合金时,若a为0.1g,即氢气为0.1g,根据铁和稀硫酸反应方程式,用氢气质量求出铁的质量为2.8g,即合金中含铁的质量分数为50%.故B正确;
C、当粉末为Al~Fe合金时,假设铝为5.6g,通过计算可知5.6g铝会产生0.62g氢气;如果铁是5.6g,通过计算可知5.6g铁会产生0.2g氢气,也就是说5.6gAl~Fe合金产生的氢气质量大于0.2g而小于0.62g.故C错误;
D、当粉末为Al~Fe合金时,假设铝为5.6g,通过计算可知5.6g铝消耗硫酸溶质是30.5g,即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为30.5%;如果铁是5.6g,通过计算可知5.6g铁消耗硫酸溶质是9.8g,即100g硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%,所以5.6gAl~Fe合金和硫酸反应需硫酸溶质的质量分数大于9.8% 而小于30.5%.故D正确.
故选BD
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 此题常用的方法就是极端假设法,同学们掌握了此方法,就可以解决这一类的问题.
1年前
为了测定生铁(铁碳合金)样品中铁的质量分数,某实验小组取五份不
1年前1个回答
你能帮帮他们吗