落花流水3 幼苗
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(1)当粉末为Fe-Al合金时,假设5.6g金属全部为铁
设生成氢气质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
5.6g x
[56/5.6g=
2
x]
解之得 x=0.2g
假设5.6g金属全部为铝,设生成氢气质量为y
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
54 6
5.6g y
[54/5.6g=
6
y]
解之得 y≈0.62g
因此,当粉末为Fe-Al合金时,金属完全反应放出氢气质量0.62g>a>0.2g
故答案为:0.2;
(2)当粉末为Cu-Fe合金时,假设5.6g金属全部为铁,则放出氢气质量为0.2g;
根据金属活动性,铜不能与稀硫酸反应;
因此,当粉末为Cu-Fe合金时,a<0.2g
故答案为:0.2.
点评:
本题考点: 根据化学反应方程式的计算;科学探究的基本方法;金属活动性顺序及其应用.
考点点评: 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗