（2006•眉山）学校研究性学习小组测定Cu-Fe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未

（1）假设合金中铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2g，同理可计算出5.6gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2g；
（2）铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；
（3）假设合金中锌的质量为5.6g，根据化学反应的方程式：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑可计算出此时产生氢气的质量为0.17 g，而等质量的铁与盐酸反应产生氢气的质量为0.2g，因此当0.2 g＞a＞0.17 g时，粉末可能是Cu-Fe合金或Fe-Zn合金．
故答案为：0.2，0.2，0.2，0.17，Fe-Zn合金或者Cu-Fe合金．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；物质组成的综合计算；金属活动性顺序与置换反应．

考点点评： 本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．