15.配平下列化学方程式,并指出电(1)□Cu+□HNO3=□Cu(NO3)2+□NO+□H2O (2)□S+□KNO3

(1))3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
有6mol电子转移 其中Gu由0变成+2 有3mol参与反应 ； N由+5变成+2（HNO3中的N是+5 NO中的N是+2） 有2molN+5参与反应变成N+2
（2）S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2
有12mol电子转移 其中C由0变成+4 有3mol参与反应 ； S由0变成-2 1mol参与反应 N由+5变成0（HNO3中的N是+5 N2中的N是0） 有2mol参与反应 所以一起有12mol电子转移
分号前面是升价的 即失去电子的元素
后面是降价的 即得到电子的元素

(1)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
(2)S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2(N、S化合价降低，有K2S组合可知，S和KNO3比例为1:2，等式之前S和N共降低12，而C升高4，所以K2S与CO2比例为1:3)