已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中
c(H+)÷
c(CH3COOH)
值增大,可以采取的措施是（　　）
A、加少量烧碱溶液
加入烧碱,氢离子浓度减小,可醋酸浓度也减小呀,怎么判断哪个减小的程度大呢?或者这种题怎么解决
mrswalden 1年前 已收到1个回答 举报
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jzy3331 花朵

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加入烧碱,氢氧根中和氢离子不影响醋酸跟的存在,因此醋酸水解程度低其浓度变化不大导致比值减小A选项错误

1年前 追问

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mrswalden 举报

mrswalden 举报

请你帮我看看这个

举报 jzy3331

他所说的C(H+)是指与醋酸原溶液的比较，所加盐酸含氢离子多体积增加少因而C(H+)上升。

mrswalden 举报

可溶液总体积变大了呀，这个好像不好判断

举报 jzy3331

总体积上升的幅度小
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你能帮帮他们吗

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