已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是
A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确）
B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确）
C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误）
D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确）
希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚
A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？
A 加少量烧碱溶液 （生成醋酸钠,CH3COO-增多,c(H+)变大,醋酸浓度减小,感觉比值增大正确）
B升高温度 (电离度增大,H+增多,平衡正向移动,c(CH3COOH减小,正确）
C加少量冰醋酸（这个两者都增多,比值不一定,错误）
D加水（越稀释电离度越大,H+增多,c(CH3COOH)减小,也觉得正确）
希望指出我推论出的错误地方,答案我也不清楚
A还是无法理解。 我想知道自己错在哪里：加入烧碱后生成强电解质醋酸钠，完全电离c(CH3COO-)变大，所以因此c(H+)也变大？？而又因为醋酸与烧碱反应导致醋酸浓度变小。导致比值增大？？
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xbbxbb0203 幼苗
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A、加入NaOH，中和CH3COOH，C(H+)减小，C(CH3COOH)减小C(OH-)增大，c(H+)/c(CH3COOH)=K/C(OH-)减小。
B、升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，C(CH3COOH)减小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
C、加入加少量冰醋酸，C(H+)增大，C(CH3COOH)增大，由于移动微弱，所以C(CH3COOH)增大幅度大，所以...
B、升高温度，平衡正向移动，C(H+)增大，C(CH3COOH)减小，c(H+)/c(CH3COOH)值增大。
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1年前
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将100ml,0.1mol/l的醋酸溶液稀释至ph=4则溶液中
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