下图中和物质均为中学化学中的常见物质,其中A、E、J三种物质为单质,D的摩尔质量比F小16

如果你不在做竞赛题,那么F为红棕色气体NO2,矢量小16,故NO是D,所以A是一个氧化计,又是单质,A是氧气.氧气做反应物,NO为生成物,高中化学制硝酸的第一个反应4NH3 + 5O2= 4NO+6H2O,氧化反应,综上A：O2 B：NH3 C：H2O D：NO
通过制硝酸还可知道L：HNO3
中学的两性氧化物只有Al2O3,不妨 猜想K：Al2O3,而E和J全是单质,说明是铝热反应.E：Fe
J：Al这题的关键在于G,G是铁的氧化物,但若是氧化铁则不能通过铁与氧气直接生成,也不能通过铁与水直接生成,与酸反应也只有Fe3+,这样就无法推了.因为有枪弹发烟即铁与氧气高温生成四氧化三铁的反应,不妨假设G：Fe3O4,这样与酸反应和生成的二价铁还可与硝酸反应生成I：Fe3+,这题就推完了.
F与C反应的化学方程式为 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
反应③的化学方程式为 3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4 + 4H2（高温）,反应④ 8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe中,当有1mol E（Fe）生成时,转移的电子数为8/3mol
H与L稀溶液反应的离子方程式为 3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
求分!

F为红棕色气体可能为NO2。D的摩尔质量比F小16，可能是NO。K是一种两性氧化物，可能是Al2O3。可用KSCN检验I中的阳离子，则I含Fe3+。由此推出：
A：O2
B：NH3
C：H2O
D：NO
E：Fe
F：NO2
G：Fe3O4
H：Fe2+
I：Fe3+
J：Al
K：Al2O3
L：HN...

1、B为NH3；氧化还原反应（NH3的催化氧化，生成NO和H2O）
2、3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
3、3Fe + 4H2O =(高温) Fe3O4 + 4H2；8/3mol
4、3Fe2+ + NO3- + 4H+ = 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O

B是NH3，C是H2O,，（1）是氧化还原反应，1中的阳离子我想知道那个是1？

A：O2
B：NH3
C：H2O
D：NO
E：Fe
F：NO2
G：Fe3O4
H：Fe2+
I：Fe3+
J：Al
K：Al2O3
L：HNO3