（2012•昆明模拟）已知，中学化学常见的一些物质有如下图转化关系（转化关系中的某些产物已略去）．其中，物质A、D、G是

黑色物质C有磁性是某金属矿物的主要成份，则C为Fe₃O₄，H是极易溶于水的碱性气体，则H为NH₃．由反应②可知D、G分别为H₂、N₂中的一种，结合反应①可知，应为Fe与水反应，故A为Fe、B为H₂O、D为H₂、G为N₂，D的单质在黄绿色气体中燃烧生成的产物溶于水得到E，则E为盐酸；Fe₃O₄与盐酸反应生成混合物F为FeCl₂、FeCl₃的混溶液，与氨气、氧气反应生成I为Fe（OH）₃，则：
（1）反应①是Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，反应方程式为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂，
故答案为：3Fe+4H₂O（g）

高温
.
Fe₃O₄+4H₂；
（3）将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止，可得氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：FeCl₃+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3HCl，
故答案为：将饱和FeCl₃溶液逐滴滴入沸水中，继续加热至液体变为红褐色为止；FeCl₃+3H₂O

△
.
Fe（OH）₃（胶体）+3HCl；
（3）合成氨反应中，氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等时，反应到达平衡状态，
故答案为：氢气（或氮气）的生成速率与消耗速率相等；
（4）在一定温度和有催化剂存在的条件下，将1.0molN₂和2.5molH₂放入500mL密闭容器中，经过20min达到平衡，平衡后NH₃的浓度为2.0mol/L，则：
N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）
开始（mol/L）：2 5 0
变化（mol/L）：1 3 2
平衡（mol/L）：1 2 2
则用N₂表示20min内的平均反应速率=[1mol/L/20min]=0.05mol/（L．min），
该温度下，平衡常数k=
22
1×23=0.5，
如果保持温度和体积不变，再向容器中同时充入1.5molN₂和1.0molNH₃，则此时N₂的浓度=1mol/L+[1.5mol/0.5L]=4mol/L，1.0molNH₃的浓度=2mol/L+[1mol/0.5L]=4mol/L，故浓度商Qc=
42
4×23=0.5，浓度商等于平衡常数，故平衡不移动，
故答案为：0.05mol/（L．min）；0.5；不移动．

点评：
本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物推断，C与H的性质是推断的突破口，再结合题目信息与转化关系推断，难度不大，注意（4）中根据浓度商与平衡常数关系判断平衡移动．