已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5mol H2和
已知反应H2(气)+I2(气)=2HI在某温度下达到平衡时,平衡常数为62.5,如在一个10L容器中放入5mol H2和5mol I2於该温度下达到平衡,求:平衡时HI的浓度
H2 +I2 ===2HI
设平衡时HI的浓度为 x mol/L
则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L
反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5
即 x/(0.5-0.5x)==7.91
x==0.8
则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5-----------这一句怎麼来的?怎麼我用平衡常数公式怎麼也代不好?.
H2 +I2 ===2HI
设平衡时HI的浓度为 x mol/L
则反应消耗的H2 为10x/2==5x mol 平衡时c(H2)==(5-5x)/10==0.5-0.5x mol/L
反应消耗的I2也是 5x mol 平衡时c(I2)==0.5-0.5x mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5
即 x/(0.5-0.5x)==7.91
x==0.8
则平衡时,c(I2)==c(H2)==0.5-0.5x==0.1 mol/L c(HI)==0.8mol/L
则平衡时 K==x*x/(0.5-0.5x)/(0.5-0.5x)===62.5-----------这一句怎麼来的?怎麼我用平衡常数公式怎麼也代不好?.
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mA+nB====pC+qD
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,这就是平衡常数,上述式子中c代表是浓度,()中代表的是那种物质的浓度,m、n、p、q分别是A、B、C、D在反应式中的系数.
针对上题
K=x²/[(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)]
x是反应平衡时碘化氢的浓度,碘化氢在反应式中的系数为2
所以分子是x²
(0.5-0.5x)分别是反应平衡时氢气和碘的浓度,它们在反应式中的系数都是1
所以就是(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)
上述式子就是反应平衡时的平衡常数了
还不清楚,HI我 ……
Kc=[c(C)^p*c(D)^q]/[c(A)^m*c(B)^n]
平衡时,各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值是个常数,这就是平衡常数,上述式子中c代表是浓度,()中代表的是那种物质的浓度,m、n、p、q分别是A、B、C、D在反应式中的系数.
针对上题
K=x²/[(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)]
x是反应平衡时碘化氢的浓度,碘化氢在反应式中的系数为2
所以分子是x²
(0.5-0.5x)分别是反应平衡时氢气和碘的浓度,它们在反应式中的系数都是1
所以就是(0.5-0.5x)*(0.5-0.5x)
上述式子就是反应平衡时的平衡常数了
还不清楚,HI我 ……
1年前
3
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