经过学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物，与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系．请根据题目中的提示

（1）将常温下分解速率较慢的过氧化氢溶液在加入少量二氧化锰，迅速产生气泡，说明了使用催化剂，能改变化学反应的速率（合理即可）．
（2）反应物相同时，反应物的浓度不同，反应现象可能不同，如：硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）．
（3）反应物的接触面积越大，反应速率越快；如煤粉、蜂窝煤燃烧比煤块燃烧的快（合理即可）．
故答案为：（1）过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，加入少量二氧化锰，迅速产生大量气泡（合理即可）；
（2）硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，而在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰（合理即可）；
（3）煤粉、蜂窝煤燃烧比煤块燃烧的快（合理即可）．

点评：
本题考点： 实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素．

考点点评： 本题难度不大，掌握反应物的量的多少、反应条件等影响着化学反应的快慢、反应现象、产物等是正确解答本题的关键．