快乐大头 幼苗
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A.加入NaOH溶液发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,促进醋酸的电离,CH3COOH的电离程度增大,故A正确;
B.若a+b=14,则10-amoL/L=10b-14mol/L,说明醋酸溶液中c(H+)等于NaOH溶液中c(OH-),因醋酸为弱酸,则等体积混合后酸过量,溶液pH<7,故B错误;
C.若混合后pH=5.3,则由c(H+)>c(OH-),根据溶液的电中性可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则c(Na+)<c(CH3COO-),故C正确;
D.若混合后CH3COOH与NaOH恰好完全反应,则n(CH3COOH)=n(NaOH),因醋酸为弱酸,则10-amoL/L<10b-14mol/L,a+b>14,故D错误.
故选:AC.
点评:
本题考点: 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
考点点评: 本题综合考查弱电解质的电离和盐类水解的知识,侧重于酸碱混合的pH的计算和判断,题目难度中等,注意从溶液电荷守恒的角度解答C,把握弱电解质电离的特征.
1年前
1年前4个回答