（2014•西城区一模）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
（2014•西城区一模）对常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
A．c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
B．加入少量CH3COONa固体后，c（CH3COO-）降低
C．该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L
D．与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性
赞 挞吖挞 春芽
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解题思路：醋酸为弱酸，醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌H++CH3COO-，则pH=3的CH3COOH溶液，c（H+）=0.001mol/L，c（CH3COOH）＞0.001mol/L，以此解答该题．
A．醋酸溶液呈电中性，溶液中存在电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故A正确；
B．加入少量CH3COONa固体后，虽然平衡向逆反应方向移动，但c（CH3COO-）增大，故B错误；
C．c（H+）=0.001mol/L，则c（OH-）=1.0×10-11mol/L，所以该溶液中由水电离出的c（H+）是1.0×10-11mol/L，故C正确；
D．等体积pH=11的NaOH溶液混合，醋酸过量，反应后溶液呈酸性，故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握溶液中存在电荷守恒，注意离子浓度大小的判断方法，难度中等．
1年前
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1年前4个回答
你能帮帮他们吗