求大神解答,谁的详细分给谁

影响离子晶体熔点的原因有2个：晶格能.离子电荷越高、半径越小,晶格能越大,离子键越强,熔点越高离子极化.阳离子电荷越高、半径越小,阳离子的极化作用越强,越接近于共价键,离子晶体熔点越低.不同电子构型的正离子极化作用不同：8电子构型 < 9-17电子构型 < (18, 18+2) 电子构型.
!可见,晶格能、离子极化对于离子晶体熔点的影响是完全对立的!

因此,对照题目中的熔点数据,满足哪一个因素,就说明这个因素占主导,即熔点差别的原因就是这个因素.
离子极化.Fe2+是9～17e-构型,极化作用Fe2+＞Ca2+,所以FeCl2熔点低于CaCl2离子极化.Fe3+电荷高于Fe2+,极化作用Fe3+＞Fe2+,所以FeCl3熔点低于FeCl2离子极化.Mg2+电荷高、半径小,极化作用Mg2+＞Na+,所以MgCO3熔点低于Na2CO3离子极化.离子半径Be2+＜Mg2+,极化作用Be2+＞Mg2+,所以BeO熔点低于MgO.晶格能.离子半径Ca2+＞Mg2+,晶格能MgO＞CaO,所以CaO熔点低于MgO离子极化.Zn2+是18e-构型,极化作用Zn2+＞Ca2+,所以ZnCl2熔点低于CaCl2离子极化.离子半径Be2+＜Mg2+,极化作用Be2+＞Mg2+,所以BeCl2熔点低于MgCl2.