向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3

向等物质的量浓度的NaA和NaB溶液中分别通入适量的CO2,发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3
2NaB+CO2+H2O=2HB+NaCO3现有等物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是怎样的.请详细解释一下从第一个反应式中怎样比较HA的酸性和HCO3-的酸性大小,
请问怎么比较HA与HCO3-的酸性大小

bubu234 1年前已收到1个回答举报

hjr709 幼苗

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根据强酸制弱酸的原理,H2CO3的酸性强于HA,HA的酸性强于HCO3-,HCO3-的酸性强于HB,酸性强的酸,形成盐后,碱性就弱,因此,物质的量浓度的NaA、NaB、Na2CO3、NaHCO3四种溶液,其溶液pH关系排序是NaB>Na2CO3>NaA>NaHCO3.
请问怎么比较HA与HCO3-的酸性大小
如果HA比HCO3-的酸性弱,HCO3-还可以继续和A-反应,但反应没有发生,说明HA的酸性强于HCO3-.

1年前

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