有四种一元酸HA、HB、HC、HD，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol

解题思路：相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，则该酸的酸性越弱，据此判断HB和HD酸性强弱；
NaA溶液呈中性，说明HA是强酸；
1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，说明KC为强碱弱酸盐，则HC为弱酸；
同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC电离程度大于HB；
据此判断四种酸的酸性强弱．

相同物质的量浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大，其钠盐溶液pH越大，则该酸的酸性越弱，同浓度的NaD和NaB的pH前者大于后者，所以酸性HB＞HD；
NaA溶液呈中性，说明NaA是强酸强碱盐，则HA是强酸；
1mol/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，说明KC为强碱弱酸盐，则HC为弱酸；
同体积、同物质的量浓度的HB、HC用样的装置分别作导电性试验，发现后者的灯泡比前者亮，说明HC电离程度大于HB，则酸性HC＞HB，
通过以上分析知，酸性强弱顺序是HA＞HC＞HB＞HD，
故答案为：HA＞HC＞HB＞HD．

点评：
本题考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离，明确弱酸电离程度与酸根离子水解程度、酸的酸性强弱关系即可解答，同时考查学生分析问题、解决问题能力，题目难度不大．