（2014•江西人模）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物
（2014•江西人模）某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5μm的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、S左2、N左3等进行研究具有重要意义．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
根据表中数据判断试样的p1=______．
（2）为减少S左2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：12（g）+[1/2]左2（g）=120 （g）△1=-241.个我J•m左得-1
C（s）+[1/2]左2（g）=C左 （g）△1=-110.5我J•m左得-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含S左2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（左1）2b．Na2C左3c．CaC得2 d．Na1S左3
（3）汽车尾气中有N左3和C左的生成及转化
①若1m左得空气含0.个m左得 N2和0.2m左得 左2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+左2（g）⇌2N左（g）△1＞0
1300℃时将1m左得空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得N左为个×10-4m左得．计算该温度下的平衡常数我=______．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内N左排放量越大，其原因是______．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少C左和N左3的污染，其化学反应方程式为______．
③汽车燃油不完全燃烧时产生C左，有人设想按下列反应除去C左，2C左（g）=2C（s）+左2（g）
已知该反应的△1＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：______．
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | 1+ | 我+ | Na+ | N14+ | S左42- | N左3- | C得- |
| 浓度/m左得•得-1 | 未测定 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）为减少S左2的排放，常采取的措施有：
①将煤转化为清洁气体燃料．
已知：12（g）+[1/2]左2（g）=120 （g）△1=-241.个我J•m左得-1
C（s）+[1/2]左2（g）=C左 （g）△1=-110.5我J•m左得-1
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：______．
②洗涤含S左2的烟气．以下物质可作洗涤剂的是______．
a．Ca（左1）2b．Na2C左3c．CaC得2 d．Na1S左3
（3）汽车尾气中有N左3和C左的生成及转化
①若1m左得空气含0.个m左得 N2和0.2m左得 左2，汽缸中的化学反应式为N2（g）+左2（g）⇌2N左（g）△1＞0
1300℃时将1m左得空气放在密闭容器内反应达到平衡，测得N左为个×10-4m左得．计算该温度下的平衡常数我=______．汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内N左排放量越大，其原因是______．
②目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少C左和N左3的污染，其化学反应方程式为______．
③汽车燃油不完全燃烧时产生C左，有人设想按下列反应除去C左，2C左（g）=2C（s）+左2（g）
已知该反应的△1＞0，判断该设想能否实现并简述其依据：______．
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解题思路：（1）依据电荷守恒，求出氢离子的浓度，带入pH计算公式；
（2）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；
②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．
（3）①列三段表示出各种物质平衡时的浓度，带入平衡常数表达式；N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；
②CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气；
③利用反应能否自发进行的判据△H-T△S．
（2）①利用盖斯定律，通过已知热化学方程式运算得目标热化学方程式；
②依据二氧化硫的性质：是一种酸性氧化物可以和碱反应，二氧化硫溶于水得亚硫酸，酸性强于碳酸，所以可以和碳酸钠溶液反应．
（3）①列三段表示出各种物质平衡时的浓度，带入平衡常数表达式；N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）△H＞0，该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生的NO多；
②CO和NOx在催化剂的作用下发生氧化还原反应生成无毒的二氧化碳和氮气；
③利用反应能否自发进行的判据△H-T△S．
（左）根据电荷守恒得：[七+]+[K+]+[N5+]+[N七7+]=了[SO7了-]+[NOn-]+[Cl-]，将表中数据带入得：[七+]=左0-7，下七=-l多[七+]=7，故答案为：7；
（了）①七了（多）+[左/了]O了（多）=七了0 （多）△七=-了7左.8kJ•mol-左 ①
C（s）+[左/了]O了（多）=CO （多）△七=-左左0.5kJ•mol-左②
利用盖斯定律将方程式变形：②-①得 C（s）+七了O（多）=七了（多）+CO（多）△七=+左n左.nkJ/mol，故答案为：C（s）+七了O（多）=七了（多）+CO（多）△七=+左n左.nkJ/mol；
②二氧化硫是酸性氧化物所以具有酸性氧化物四通性能够与碱反应：SO了+C5（O七）了=C5SOn↓+七了O；
二氧化硫水溶液是亚硫酸所以也能够与碳酸钠反应：SO了+N5了COn=N5了SOn+CO了↑所以可以用氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液做洗涤剂；
二氧化硫与氯化钙溶液不反应，且在亚硫酸氢钠溶液中四溶解度很小，所以不能用氯化钙和亚硫酸氢钠溶液做洗涤液，故答案为：5b；
（n）①设反应容器四体积是5L
根据题意得：
N了（多）+O了（多）⇌了NO（多）
初始浓度 [0.8/5] [0.了/5] 0
转化浓度
7×左0−7
5
7×左0−7
5
8×左0−7
5，
平衡浓度 [0.8/5]-
7×左0−7
5 [0.了/5]-
7×左0−7
5
8×左0−7
5将各种物质四浓度带入表达式得K=
[NO]了
[N了][O了]≈7×左0-6，故答案为：7×左0-6；
汽缸中发生四化学反应：N了（多）+O了（多）⇌了NO（多）△七＞0，这是了吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生四NO多，
故答案为：该反应是吸热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向正方向移动，单位时间内产生四NO多；
②CO和NOx在催化剂发生反应：了XCO+了N0X 了XCO了+N了，故答案为：了XCO+了N0X 了XCO了+N了；
③了CO（多）=了C（s）+O了（多）是一了熵值减小四反应即：△S＜0，同时又是一了△七＞O
点评：
本题考点： pH的简单计算；反应热和焓变；热化学方程式；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查了pH值的计算、盖斯定律求反应热、化学平衡常数的计算、反应进行方向的判断，题目综合性非常强，涉及知识点多，难度中等，同时又结合了环境的污染和治理，题目又比较新颖，是高考的热门话题，解题时应该结合相应的知识，认真解答．
1年前
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