离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
浓度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
为了美好 幼苗
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(1)观察表格中发现NH4+水解显酸性,PM2.5的酸碱性为酸性.试样的pH值根据溶液中电荷守恒计算H+离子浓度为10-4,PH值为4,故答案为:酸性;4;
(2)①已知:①H2 (g)+[1/2]O2 (g)=H2O(g);△H=-241.81kJ•mol-1,
②C (s)+[1/2]O2 (g)=CO (g);△H=-110.51kJ•mol-1,
利用盖斯定律,将②-①可得C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=(-110.51kJ•mol-1)-(-241.81kJ•mol-1)=++13l.3 kJ•mol-1;
故答案为:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g);△H=+13l.3 kJ•mol-1;
②洗涤含SO2的烟气,根据酸性氧化物的性质选a.Ca(OH)2 b.Na2CO3,故答案为:a、b;
(3)①已知气缸中生成NO的反应为:N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H>0.若气缸中进入1mol空气(1mol空气含有0.8mol N2和0.2mol O2),1300℃时在密闭容器内反应达到平衡.测得NO为8×10-4mol,反应前后气体物质的量相同,计算平衡常数时可以用物质的量代替平衡浓度计算,先计算物质的平衡量,N2为0.8mol-4×10-4 mol,O2为0.2mol-4×10-4 mol,带入平衡常数表达式即可,书写计算得K=
c2(NO)
c(N2)c(O2)=
(8×10−4mol)2
(0.8−4×10−4)mol×(0.2−4×10−4)mol=4×10-6,故答案为:4×10-6;
②气缸温度越高,单位时间内NO排放量越大,原因是温度升高,反应速率加快,平衡右移;
故答案为:温度升高,反应速率加快,平衡右移;
③2CO(g)=2C(s)+O2(g),该反应是焓增、熵减的反应.根据G=△H-T•△S,G>0,不能实现;
故答案为:该反应是焓增、熵减的反应.根据△G=△H-T△S,△G>0,不能实现;
点评:
本题考点: 二氧化硫的污染及治理;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学平衡的计算.
考点点评: 本题综合考查化学反应原理的基础知识,涉及离子的水解、PH值的计算、盖斯定律的应用、化学平衡常数的计算、自由能的应用等,题目难度中等,注意相关知识的积累.
1年前
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