将两份质量均为m g的铝和镁的混合物，分别投入到足量的NaOH溶液和盐酸中，生成H2在同温同压下的体积比为1：

解题思路：只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，NaOH溶液和稀盐酸足量，所以与盐酸反应生成的氢气减去与NaOH溶液生成的氢气就是Mg和盐酸生成的氢气，根据生成氢气的量计算Al、Mg的物质的量之比．

相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，
只有Al和NaOH溶液反应生成氢气，Mg和Al都与HCl反应生成氢气，
设生成H₂的物质的量分别为1 mol、2 mol，
在NaOH溶液中：2Al～3H₂，生成1mol氢气需Al的物质的量[2/3]mol；
在盐酸中：[2/3]mol Al生成1 mol H₂，Mg生成（2 mol-1 mol）=1 mol，
由Mg～H₂，需n（Mg）=n（H₂）=1 mol，
所以n（Al）：n（Mg）=[2/3]mol：1mol=2：3，
故选D．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物反应的计算，侧重考查学生分析、计算能力，明确只有Al和NaOH溶液反应是解本题关键，利用关系式解答即可，题目难度不大．