有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最

p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×[16/4]=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）AB₂为CO₂，路易斯结构式为，故答案为：；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，
故答案为：N；O； N原子最外层的电子处于半充满状态，比较稳定；
（4）NH₃中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为[5−3×1/2]=1，所以空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为sp³杂化，
故答案为：三角锥形；sp³；
（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H₂O＞SiH₄，故答案为：2；H₂O；SiH₄．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素的推断、电子排布式的书写、路易斯结构式、第一电离能、杂化类型以及元素周期律等知识，题目难度中等，本题中正确推断元素的种类为解答该题的关键．