（2014•浦东新区二模）石油气“芳构化”是由石油气生产高辛烷值汽油的一种有效生产工艺．
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测得反应2C4H10⇌C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：
（1）该反应的正反应是______（吸热、放热）反应．
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为______．
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是______．
（4）如图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10．请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线．
测得反应2C4H10⇌C8H10（g）+5H2在不同温度下的平衡常数变化如表：
| 温度（℃） | 400 | 450 | 500 |
| 平衡常数K | a | 6a | 40a |
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率为______．
（3）能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达平衡状态的图示是______．
（4）如图表示某温度时将一定量的C4H10（含少量H2）充入容器中反应期间物质浓度随时间的变化（容器容积可变），实线代表C8H10，虚线代表C4H10．请用实线补充画出t1～t4间C8H10的浓度变化曲线．
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解题思路：（1）依据图表数据，平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行；
（2）依据反应速率V=[△c/△t]计算；
（3）a、反应前后都是气体，气体质量始终不变；
b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态；
c、气体质量不变，体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变；
d、反应前后气体物质的量变化，压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变，反应达到平衡；
（4）刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的1/2（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变两倍，后面又慢慢减小，直至继续平衡．
（2）依据反应速率V=[△c/△t]计算；
（3）a、反应前后都是气体，气体质量始终不变；
b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态；
c、气体质量不变，体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变；
d、反应前后气体物质的量变化，压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变，反应达到平衡；
（4）刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的1/2（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变两倍，后面又慢慢减小，直至继续平衡．
（1）图表数据，平衡常数随温度升高增大，平衡正向进行，正反应是吸热反应；
故答案为：吸热；
（2）向2L密闭定容容器中充入2mol C4H10，反应10s后测得H2浓度为1mol/L，2C4H10⇌C8H10（g）+5H2，反应过程中生成C8H10的物质的量浓度为[1/5]×1mol/L=0.2mol/L，此10s内，以C8H10表示的平均速率=[0.2mol/L/10s]=0.02mol/L•s；
故答案为：0.02mol/（L•s）；
（3）2C4H10⇌C8H10（g）+5H2，反应是气体体积增大的反应吸热反应，依据平衡移动原理分析图象；
a、反应前后都是气体，气体质量在反应过程中和平衡状态都始终不变，不能说明反应达到平衡状态，故a不符合；
b、反应前后气体质量不变，物质的量增大，平均摩尔质量不变说明反应达到平衡状态，故b符合；
c、气体质量不变，体积不变，密度在反应过程中和平衡状态都不变，故c不符合；
d、反应前后气体物质的量变化，压强之比等于气体物质的量之比，物质的量不变压强不变，说明反应达到平衡，故d符合；
故答案为：b、d；
（4）分析图象可知，刚开始因为达到平衡状态，所以浓度不变，后面体积缩小为原来的[1/2]（根据虚线的浓度变化可知），所以实线浓度也变两倍，浓度变化为0.40mol/L，随反应进行后面又慢慢减小，直至继续平衡，据此画出的图象为：
；
故答案为：．
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；反应速率的定量表示方法；化学平衡状态的判断；物质的量或浓度随时间的变化曲线．
考点点评： 本题考查了平衡常数影响因素，反应速率概念计算应用，平衡标志的分析判断，掌握图象分析与绘制方法，曲线变化起点和变化是解题关键，题目难度中等．
1年前
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