向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，
向含有0.078molFeCl2的溶液中通入0.009molCl2，再向其中加入含0.01molX2O72-的酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好完全被氧化，且X2O72-被还原为Xn+，则n值为（ ）
A. 2
B. 3
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D. 5
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解题思路：0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，根据电子转移守恒列放出计算a值，即为n值．
0.078molFe2+被氧化为0.078molFe3+，失去0.078mol电子，利用电子守恒，0.009molCl2与0.01molX2O72-也应该得到0.078mol电子，令X在还原产物的化合价为a，则：
0.009mol×2+0.01mol×2×（6-a）=0.078mol
解得，a=3．则n值为3．
故选：B．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 考查氧化还原反应的计算，难度中等，注意理解电子转移守恒的运用．
1年前
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在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2的物质的量xmol
1年前1个回答
你能帮帮他们吗