向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2mol Cl2，再加入0.1mol X2O72-酸性溶液，

解题思路：1mol的FeCl₂ 完全被氧化成铁离子失去1mol电子，X₂O₇^2-中X的化合价为+6，根据氧化还原反应中得失电子相等计算出X的化合价及n的数值．

0.2mol Cl₂完全反应变成氯离子得到电子的物质的量为：0.2mol×2=0.4mol；Xⁿ⁺的化合价为+n，X₂O₇^2-中X的化合价为+6，0.1mol X₂O₇^2-则完全反应得到电子的物质的量为：（6-n）×2×0.1mol=0.2（6-n）mol；
1mol的FeCl₂完全被氧化成铁离子失去1mol电子，根据电子守恒可得：0.4mol+0.2（6-n）mol=1mol，
解得：n=3，
故选B．

点评：
本题考点： 离子方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应的实质及相关计算，题目难度中等，注意掌握氧化还原反应中电子守恒在化学计算中的应用方法，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

n应为3 1molFecl2恰好被氧化Fe3+需要电子1mol
0.2molcl2完全反应转移电子0.4mol
因此加入的酸溶液需要转移电子0.6mol
根据化学式可知X化学价为+6...