（2013•湛江一模）对于常温下0.0lmol/L的氨水，下列叙述正确的是（　　）

A．溶液中存在电荷守恒，即c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-），故A正确；
B．等体积混合物后浓度都为原来的一半，根据物料守恒得c（NH₄⁺）+c （NH₃•H₂O）=0.01mol•L^-1，故B错误；
C．等物质的量的氨水和盐酸恰好反应生成氯化铵，氯化铵是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，故C正确；
D．假设氨水是强碱，0.0l mol/L的氨水中c（OH^-）=0.01mol/L，则溶液的pH=12，溶液中氢离子全部来自于水电离的，所以由H₂O电离出的c （H⁺）=1.0×10^-12mol•L^-1，实际上，氨水是弱碱，所以由H₂O电离出的c （H⁺）＞1.0×10^-12mol•L^-1，故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．

考点点评： 本题考查酸碱混合时离子浓度大小的比较等知识点，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，易错选项是B，注意两种溶液混合时，浓度变为原来的一半，为易错点，难度中等．