ee洋娃娃 种子
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(1)①0.1mol•L-1的HCl溶液中c(H+)=0.1mol•L-1,说明氯化氢为强电解质,溶液中完全电离,其电离方程式为:HCl=Cl-+H+,
故答案为:HCl=Cl-+H+;
②0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中c(H+)=0.1mol•L-1,说明硫酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,所以硫酸氢钠的电离方程式为:NaHSO4=Na++H++SO42-,
故答案为:NaHSO4=Na++H++SO42-;
③0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中H+的物质的量浓度远远小于0.1mol•L-1,证明碳酸氢钠溶液中电离出的氢离子很少,主要电离出钠离子和碳酸氢根离子,其电离方程式为:NaHCO3═Na++HCO3-,
故答案为:NaHCO3═Na++HCO3-;
(2)取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成,该白色沉淀为硫酸钡,反应的离子方程式为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓,
故答案为:SO42-+Ba2+=BaSO4↓;
(3)HCl与NaHCO3反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的离子方程式为:H++HCO3-=CO2↑+H2O,
故答案为:H++HCO3-=CO2↑+H2O.
点评:
本题考点: 离子方程式的书写;电离方程式的书写.
考点点评: 本题考查了电离方程式、离子方程式的书写,题目难度中等,注意掌握强弱电解质的判断方法,明确离子方程式、电离方程式的书写原则.
1年前
你能帮帮他们吗