已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?
已知B为NH4CL,且25摄氏度时,0.1mol/L B溶液的PH=a,则B溶液中c(H+)-c(NH3H2O)=?
已知答案为：10^(a-14),为什么?具体全题是这个网站,不过这问跟总题干没关系
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这题目根据质子守恒来做.NH4Cl中有质子守恒:
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼OH-浓度就是10-14/10-a=10(a-14)mol/L
c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-),因此c(H+)-c(NH3H2O)=c(OH-).现在已知pH=a则H+浓度为10-amol/L,那麼OH-浓度就是10-14/10-a=10(a-14)mol/L
1年前 追问
7
水电离出来的OH-有一部份还是OH-的形式存在,有一部份要跟NH4+发生水解,存在於NH3·H2O中.
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