气体反应焓变是压强的函数吗?对于理想气体呢?

要分情况,你看下面的.
焓变　　焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义.　　ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量.　　ΔH=ΔU+Δ（pV）　　在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
　一个物体,如果它跟外界不发生热交换,也就是它既没有吸收热量也没有放出热量,则外界对其做功等于其热力学能的增量：　　ΔU1=W　　如果物体对外界做功,则W为负值,热力学能增加量ΔU1也为负值,表示热力学能减少.　　如果外界既没有对物体做功,物体也没有对外界做功,那么物体吸收的热量等于其热力学能的增量：　　ΔU2=Q　　如果物体放热,则Q为负值,热力学能增加量ΔU2也为负值,表示热力学能减少.　　一般情况下,如果物体跟外界同时发生做功和热传递的过程,那么物体热力学能的增量等于外界对物体做功加上物体从外界吸收的热量,即：　　ΔU=ΔU1+ΔU2=Q+W热力学第一定律　　因为热力学能U是状态量,所以：　　ΔU=ΔU末态-ΔU初态=Q+W　　上式即热力学第一定律的表达式.　　化学反应都是在一定条件下进行的,其中以恒容与恒压最为普遍和重要.　　在密闭容器内的化学反应就是恒容过程.因为系统体积不变,而且只做体积功（即通过改变物体体积来对物体做功,使物体内能改变,如在针管中放置火柴头,堵住针头并压缩活塞,火柴头会燃烧）,所以W=0,代入热一定律表达式得：　　ΔU=Q　　它表明恒容过程的热等于系统热力学能的变化,也就是说,只要确定了过程恒容和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.　　在敞口容器中进行的化学反应就是恒压过程.所谓横压是制系统的压强p等于环境压强p外,并保持恒定不变,即p=p外=常数.由于过程恒压和只做体积功,所以：　　W=W体积=-p外(V2-V1)=-(p2V2-p1V1)　　其中W为外界对系统做的功,所以系统对外做功为负.压强乘以体积的改变量是系统对外做的功,可以按照p=F/S,V=Sh,∴Fh=pV来理解.　　将其代入热一定律表达式得：　　Q=ΔU-W=U2-U1+(p2V2-p1V1)=(U2+p2V2)-(U1+p1V1)　　因为U+pV是状态函数（即状态量）的组合（即一个状态只有一个热力学能U,外界压强p和体积V）,所以将它定义为一个新的状态函数——焓,并用符号H表示,所以上式可变为：　　Q=H2-H1=ΔH　　它表明恒压过程中的热等于系统焓的变化,也就是说,只要确定了过程恒压和只做体积功的特点,Q就只决定于系统的初末状态.