将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）

将反应Zn+Br2=ZnBr2设计成蓄电池,则下列有关说法不正确的是 （ ）
A．充电时,阳极的电极反应式为：Zn2++2e－=Zn
B．放电时,负极的电极反应式为：Zn－2e－=Zn2+
C．电解质溶液肯定不能用强碱
D．电解质溶液可以用强酸
D为什么是正确的?Zn和强酸不会反应吗?
tantongcfo 1年前 已收到1个回答 举报
赞

2588881 幼苗

共回答了18个问题采纳率：72.2% 举报

1L.这儿没有H2生成.
应选A.
上述电池在使用强酸作为电解质溶液时,Zn失去的电子并不能被其表面的H+获得,而是移动到正极将Br2还原.换句话说Zn在这儿并不和酸起反应,电极反应式为：
（-）Zn - 2e- = Zn2+
（+）Br2 + 2e- = 2Br-.
之所以不能用强碱是由于在强碱性介质中负极反应变为：
（-）Zn - 2e- + 4OH- =【Zn（OH）4】2- 与题目不符.

1年前

7
可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答

Copyright © 2024 YULUCN.COM - 雨露学习互助 - 16 q. 0.036 s. - webmaster@yulucn.com