（2006•南京）某同学收集生活中的物质（见下表），建立了家庭小实验室．请你参与下面的探究．

（2006•南京）某同学收集生活中的物质（见下表），建立了家庭小实验室．请你参与下面的探究．
（1）下表是该同学对这些物质分类存放的情况，请你在表中填写物质类别．（选填“金属”、“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”、“有机物”）

物质类别	______	______	______	______	______
物质	蔗糖、酒精	铜丝、铁丝	盐酸	熟石灰	高锰酸钾、食盐、纯碱

（2）食盐是由______构成的，铜是由______构成的，蔗糖是由______构成的．（选填“分子”、“原子”、或“离子”）
（3）请你仅利用表中的物质及水制取氢氧化钠溶液，写出反应的化学方程式：______．请你仅利用表中的物质作反应物，另写一个反应的化学方程式：

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

2KMnO₄

△

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（4）请你自制指示剂并测定纯碱溶液的酸碱性，完成下面的实验报告：

实验步骤	实验现象	结论
①将切碎的紫包菜放入玻璃杯中，加入 ______浸泡，用纱布将浸泡出的紫包菜汁液过滤或挤出，得到自知指示剂	自制指示剂呈紫色
②分别向盛有少量澄清石灰水、盐酸的玻璃杯中加入几滴自制指示剂	自制指示剂遇石灰水变蓝色，遇盐酸变红色	能使自制指示剂变蓝色的溶液显 ______性，能使自制指示剂变红色的溶液显 ______性．
③取少量纯碱放入玻璃杯中，加水搅拌溶解．向其中加加几滴自制指示剂	自制指示剂变 ______色	纯碱溶液显碱性

（5）该同学粗略测定家里所用白醋中醋酸的质量分数（假设白醋中的酸都看作醋酸，醋酸的化学式为CH₃COOH），在玻璃杯中加入10.0g碳酸钙粉末，再倒入200.0g白醋．反应停止后，碳酸钙有剩余，称得玻璃杯中的固体和液体总质量为207.8g．醋酸与碳酸钙反应的化学方程式为：2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O若不考虑醋酸与水的挥发及二氧化碳的溶解，求：
①反应生成的二氧化碳质量为______g．
②所测白醋中CH₃COOH的质量分数．（写出计算过程）（相对分子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40）

明天眼里不下_雨 1年前已收到1个回答举报

cl820203 幼苗

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解题思路：（1）氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物，电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐；
（2）分子、原子、离子是构成物质的三种基本微粒；
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
（4）根据提供的信息可以判断物质的酸碱性；
（5）根据化学方程式可以进行相关方面的计算．

（1）蔗糖、酒精是含有碳元素的化合物，属于有机物；铜、铁属于金属；盐酸属于酸；熟石灰属于碱；高锰酸钾、食盐、纯碱属于盐．故填：有机物；金属；酸；碱；盐．
（2）食盐是由离子构成的，铜是由原子构成的，蔗糖是由分子构成的．故填：离子；原子；分子．
（3）碳酸钠和氢氧化钙反应能生成碳酸钙和氢氧化钠，高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式分别为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；2KMnO₄

△
.
K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（4）酒精能够溶解有机物，能使自制指示剂变蓝色的溶液显碱性，能使自制指示剂变红色的溶液显酸性，纯碱显碱性，能使自制指示剂变蓝色．故填：①酒精；②碱；酸；③蓝．
（5）反应生成二氧化碳的质量为：200.0g+10.0g-207.8g=2.2g；
设醋酸的质量为X，
2CH₃COOH+CaCO₃═（CH₃COO）₂Ca+CO₂↑+H₂O
120 44
X 2.2g
[120/44＝
X
2.2g]
X=6.0g；
所测白醋中CH₃COOH的质量分数为：[6.0g/200.0g]×100%=3%．
答：生成的二氧化碳质量为2.2g，白醋中CH₃COOH的质量分数3%．

点评：
本题考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有关溶质质量分数的简单计算；酸碱指示剂及其性质；有机物的特征、分类及聚合物的特性；分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；根据化学反应方程式的计算．

考点点评：本题主要考查化学方程式的书写和相关方面的计算，书写化学方程式时要注意遵循质量守恒定律．

1年前

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