（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag + 、Ba 2+ 、Cu 2+ 三种金

（1）化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag⁺ 、Ba²⁺ 、Cu²⁺ 三种金属阳离子，现欲用OH^- 、CO₃ ^2- 、Cl^- 三种不同阴离子使上述金属阳离子逐一形成沉淀．加入阴离子的顺序是：______
（2）有5瓶白色固体试剂，分别是Ba（NO₃ ）₂ 、KCl、NaOH、CuSO₄ 、Na₂ SO₄ ，现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤可鉴别它们．请填写下列空白：各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出一种物质，被检出的物质的化学式是______
（3）在KClO₃ +6HCl（浓）═KCl+3Cl₂ ↑+3H₂ O的反应中，氧化剂是______，还原产物是______，试用双线桥法表示上述氧化还原反应______．

zht2003y 1年前已收到1个回答举报

song_xiaobo82 幼苗

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（1）AgCl、Cu（OH）₂ 、AgOH、Ag₂ CO₃ 、CuCO₃ 、BaCO₃ 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO₃ ^2- ，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH^- 离子，则会同时生成Cu（OH）₂ 和AgOH沉淀，而先加入Cl^- ，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH^- ，生成Cu（OH）₂ 沉淀，最后加入CO₃ ^2- ，生成BaCO₃ 沉淀，所以加入阴离子的顺序是Cl^- 、OH^- 、CO₃ ^2- ；
故答案为：Cl^- 、OH^- 、CO₃ ^2- ；
（2）硫酸铜溶于水形成蓝色溶液，而Ba（NO₃ ）₂ 、KCl、NaOH、Na₂ SO₄ 溶于水形成无色溶液，所以加入适量蒸馏水，振荡试管，观察则可鉴别出CuSO₄ ；
故答案为：CuSO₄ ；
（3）化合价降低元素Cl所在的反应物氯酸钾是氧化剂，化合价降低的元素Cl所在的产物Cl₂ 是还原产物Cl₂ ；KClO₃ +6HCl═3Cl₂ +3H₂ O+KCl，元素化合价升高值等于元素化合价降低值=电子转移数=5，电子转移情况为：

；
故答案为：KClO₃ ；Cl₂ ；

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1年前

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