化学实验中，常用沉淀法对溶液中的阳离子处理成沉淀进行分离．某溶液中含有Ag + 、Ba 2+ 、Cu 2+ 三种金属阳离

（1）AgCl、Cu（OH） ₂ 、AgOH、Ag ₂ CO ₃ 、CuCO ₃ 、BaCO ₃ 等物质都是难溶或微溶于水的物质，如先加入CO ₃ ^2- ，则三种金属离子都生成沉淀，如先加入OH ^- 离子，则会同时生成
Cu（OH） ₂ 和AgOH沉淀，而先加入Cl ^- ，则只生成AgCl沉淀，然后加入OH ^- ，生成Cu（OH） ₂ 沉淀，最后加入CO ₃ ^2- ，生成BaCO ₃ 沉淀，
故答案为：Cl ^- 、OH ^- 、CO ₃ ^2- ；
（2）先加入Cl ^- ，生成AgCl沉淀，反应的离子方程式为Ag ⁺ +Cl ^- =AgCl↓，然后加入OH ^- ，生成Cu（OH） ₂ 沉淀，反应的离子方程式为Cu ²⁺ +2OH ^- =Cu（OH） ₂ ↓，最后加入CO ₃ ^2- ，生成
BaCO ₃ 沉淀，反应的离子方程式为Ba ²⁺ +CO ₃ ^2- =BaCO ₃ ↓，
故答案为：Ag ⁺ +Cl ^- =AgCl↓、Cu ²⁺ +2OH ^- =Cu（OH） ₂ ↓、Ba ²⁺ +CO ₃ ^2- =BaCO ₃ ↓．