某混合物由Na2SO4和Na2SO3组成，已知其中氧元素的质量分数为40%，则钠元素的质量分数为（　　）

解题思路：本题按常规进行计算，因缺少数据，无法计算．通过观察分析Na2SO4和Na2SO3组成就会发现：其中的钠原子和硫原子的个数比始终是2：1，也就是说不论Na2SO4和Na2SO3以任意质量比混合，混合物中钠元素与硫元素的质量比都是定值，并能求出质量比，混合物的组成元素有钠、硫、氧三种元素，其中氧元素的质量分数是为40%，那么，钠元素与硫元素的质量分数之和是1-40%=60%，由此可以求出钠元素的质量分数．

分析比较Na₂SO₄和Na₂SO₃组成特点可知，不管混合物中各组分以任意质量比混合，其中的钠原子和硫原子的个数比始终是：2：1；根据元素质量比的计算可得，该混合物中钠元素和硫元素的质量比为；（23×2）：（32×1）=23：16
又因为该混合物中氧元素的质量分数是40%，所以该混合物中钠元素的质量分数是：
（1-40%）×[23/23+16]×100%═35.38%；
因此，C正确，A、B、D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 本题不但考查了化学式的意义，而且考查了元素质量比的计算和元素质量分数的计算，更考查了混合物中某元素的质量分数的复杂计算等，在混合物中的元素质量分数的计算题中，不能盲目的直接代入公式计算，本题只有认真细致地分析推算出混合物中各个组成成分的化学式的共同的特点（即其中的某原子和某原子的个数比是相同的），才有可能计算出正确的答案；否则，是非常难以解答的．