某温度下在容积为2L的密闭容器中，发生2X（g）+Y（g）⇌2W（g）的反应，当充入1mol X和1mol

A、升高温度化学平衡向着吸热方向进行，W的体积分数减小，反应逆向进行，所以逆反应方向是吸热的，该反应是放热反应，故A正确；
B、W的浓度变化表示的反应速率v=[△c/△t]=

0.4mol
2L
20s=0.01mol/（L•s），所以用Y表示的反应速率0.005 mol/（L•s），故B错误；
C、增加X的量，则X的转化率会减小，Y的转化率增大，故C错误；
D、增大压强，正逆反应速率都加快，平衡向气体系数和减小的方向进行，即向着正反应方向移动，故D错误．
故选：A．

点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；反应速率的定量表示方法．

考点点评： 本题考查学生影响化学平衡移动、化学反应速率以及化学反应速率的计算等知识，根据所学知识来回答即可，难度不大．