关于金属活动性顺序的化学题为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计如下实验方案：一、将铁片加入到稀盐酸中二、将铜片加

问题1:现象:锌在稀盐酸中反应冒出的气泡比铁更多,反应更剧烈
问题2:X为铁.Y为氯化亚铁溶液.
理由:1判断锌的金属活动性比铁强,在金属与稀酸溶液反应时,还原性越强的金属在此反应中更容易置换出酸中的氢,因而冒出气泡(氢气)更多,反应更剧烈.由此证明锌的还原性比铁强,也即金属活动性锌比铁强.
2由1已知锌的活动顺序比铁强,而Y为硫酸铜溶液,在此只需比较铁与铜的活动顺序,故X为铁.
同理,X为铜时,Y应是含亚铁离子的溶液来与其比较活动顺序.所以Y应为氯化亚铁(不应用硫酸亚铁,因为硫酸亚铁在空气中极容易被氧化为硫酸铁)

将锌片加入到稀盐酸中时气泡产生的速度比将铁片加入到稀盐酸中快
问题二：要得出这四种金属的活动性顺序，如果四中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金属是（ Fe ）；如果X表示铜，则Y表示的一种溶液是（ HCl）

1，锌片产生气体的速度比铁片快
2，X是铁，Y是硫酸亚铁溶液

1.铁缓慢产生少量气泡，锌产生大量气泡且速率比铁快
2.铁
3.硫酸亚铁