一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L

一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L
25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L,下列说法正确的是 (　　)
A．a＜7时,溶液的pH一定为a B．a＞7时,溶液的pH一定为14－a
C．a＞7时,溶液的pH可能为a也可能为14－a D．a＜7时,水的电离受到抑制
答案是C 但是感觉AC都是对的.

glory1 1年前已收到5个回答举报

xjf10 幼苗

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A中水电离的氢离子浓度大于10的-7次方,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性；
若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a
若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a

1年前追问

glory1 举报

水电离出的氢离子都那么大了 25°时水的离子积为10的-14次方 ... a＜7 那么氢离子的浓度应该大于氢氧根的浓度 ... 那PH应该就是a了...

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看来你还是不理解说明叫盐类水解。若为阴离子水解，例如醋酸根，本质就是醋酸根结合了水电离出来的氢离子，生成了醋酸分子，从而促进了水的电离。记住，无论什么情况下，水电离出来的氢离子和氢氧根离子的总量一定是相等的。在PH=9醋酸钠溶液中，水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子=10的-5。只不过氢离子一大部分被醋酸根结合了，才使得剩下的氢离子为10的-9

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题目说的10-a次方应该是指水电离的氢离子（还存在溶液中没与弱电解质结合的）吧

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不是，就是我回答你追问的，不是溶液中的，是水一共电离的。

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反正我的理解就是 10的-a次方是指溶液中现存的水电离出的氢离子浓度与弱电解质结合的氢离子不算... 只能说题目没说清楚跟我想的不同...

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你还是没理解透，所有题目都是这么表述的，不是这个题目的问题。 H2O=H+ + OH- 就从这个方程式你就可以知道水电离的永远是1:1。就结合这点你去想想。另外KW不是指水电离的氢离子和氢氧根离子的关系，而是溶液中存在的。